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Periodensystem der Elemente

< Orbitalmodell Bindungen >
Navigator Chemie
 
7.Klasse
8.Klasse
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Datum: 2008-11-15
Details: Chemie-Unterricht
Aufrufe: 3825

Lothar Meyer und  Dimitri Mendeleeff ordneten alle damals bekannten Elemente nach steigender Masse. Dabei fiel ihnen auf, dass nach einer bestimmten Anzahl von Elementen (=Periode) die Eigenschaften wiederkehrten. So schrieb man die Elemente mit ähnlichen Eigenschaften untereinander.

Im Periodensystem gibt es waagrechte Zeilen (Perioden), von links nach rechts wird die Außenschale jeweils um ein Elektron aufgefüllt. Ganz rechts findet man immer ein Edelgas mit einer Elektronenkonfiguration s²p6 in der Außenschale (Ausnahme ist hier Helium mit ). Von links nach rechts werden die Atome kleiner, da mehr Protonen mehr Elektronen mehr anziehen. Der Atomradius nimmt so von links nach rechts ab.

Die senkrechten Spalten eines Periodensystems nennt man Gruppen. Innerhalb einer Gruppe haben alle Elektronen gleich viele Außenelektronen und deshalb sehr ähnliche Eigenschaften. Die Atomgröße nimmt von oben nach unten zu, so sind im Periodensystem links unten die größten und rechts oben die kleinsten Elemente zu finden.

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Jene Zeit, in der die Hälfte eines radioaktiven Isotops zerfällt.... [weiterlesen]
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